補(bǔ)習(xí)高三全日制班_高中化學(xué)知識點總結(jié) 化學(xué)必背基礎(chǔ)知識 高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)
高中地理會考?？贾R點總結(jié)地理屬于文科，想要學(xué)好地理就要背好知識點。下面小編整理了一些地理易錯知識點，供大家參考！高中地理哪些知識點易錯1、利用指向標(biāo)定方向...
首先，我總是把書的概念弄得很熟，而且充分理解。比如，高一主要是函數(shù)，函數(shù)是基礎(chǔ)。函數(shù)概念，奇偶性，初等函數(shù)等。 第二，書上的例題我很重視，總是研究。例題都是出示了基本的應(yīng)用方法和解題思維。主要看思維和方法，若有條件可以跟個輔導(dǎo)班去學(xué)，拓展自身的學(xué)習(xí)思維，我就是這么過來的，可以參考下 第三，做習(xí)題。數(shù)學(xué)習(xí)題的練習(xí)是不可少的。但是也不要啥題都做，會做很多無用功。做書上的習(xí)題，高考題型等，一般都出題很規(guī)范。從易到難。 第四，要學(xué)會獨立思考。不要事事去問別人。不要總看答案會形成依賴。多思考，有自己的思考體系很重要。也會鍛煉大腦。 第五那里不會練那里。 針對題型，針對知識點，不會的地方進(jìn)行專項練習(xí)?，F(xiàn)在有個詞叫刻意練習(xí)。說的就是這個
有機(jī) 這些是羥基官能團(tuán)基本的化學(xué)性子。 1。鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反映”，天生醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反映”，獲得不飽和烴 2。醇：官能團(tuán)，醇羥基 能與鈉反映，發(fā)生氫氣 能發(fā)生消去獲得不飽和烴（與羥基相連的碳直接...
高中化學(xué)知識點總結(jié)高中化學(xué)是許多學(xué)生對照頭痛的學(xué)科，下面小編整理了一些化學(xué)必背知識點，供人人參考！
高中化學(xué)知識點有哪些一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
1、常見分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角
（1）形狀：
V型：H2O、H2S
直線型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四周體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6
（2）鍵角：
H2O：104.5°；
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：
陽離子：K+、Ca2+；
陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：
AB2型的化合物（化合價一樣平常為＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物（液體）的是H和O［H2O和H2O2］；屬于離子化合物（固體）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物質(zhì)的組成特征：
（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體
二、物質(zhì)的消融性紀(jì)律
1、常見酸、堿、鹽的消融性紀(jì)律：（限于中學(xué)常見局限內(nèi)，不周全）
①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；
②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽險些都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的消融性紀(jì)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的消融度小于正鹽（如碳酸氫鈉消融度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的消融度大于正鹽（如碳酸氫鈣的消融度大于碳酸鈣）。
2、氣體的消融性：
①極易溶于水的氣體：HX、NH3
②能溶于水，但消融度不大的氣體：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液網(wǎng)絡(luò)氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）在水中消融度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)（注重萃取劑的選用原則：不互溶、不反映，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不能做萃取劑）。
5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的消融性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以隨便比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其消融度減小（憎水基和親水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易消融，但隨溫度高，消融度增大，高于70℃時與水以隨便比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
三、常見物質(zhì)的顏色：
1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍(lán)色）
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2（紫玄色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰玄色晶體）、C（玄色粉未）
3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、玄色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的玄色粉末為MnO2和C）
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）化學(xué)式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學(xué)式：
10、紫玄色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
四、常見物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（有數(shù)氣體單質(zhì)除外）
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（x≤4）；含氧有機(jī)化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；
7、白色膠狀沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］
五、常見物質(zhì)的氣息
1、有臭雞蛋氣息的氣體：H2S
2、有刺激性氣息的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣息的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機(jī)物都有氣息（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）
六、常見的有毒物質(zhì)
1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亞硝酸鹽（NO2－）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；
3、能與血紅卵白連系的是CO和NO
4、常見的有毒有機(jī)物：甲醇（CH3OH）俗稱工業(yè)酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。
七、常見的污染物
1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等；
2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機(jī)陰離子（NO2－、F－、CN－等）
4、幾種常見的環(huán)境污染征象及引起污染的物質(zhì)：
①煤氣中毒——一氧化碳（CO）
②光化學(xué)污染（光化學(xué)煙霧）——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
高中歷史知識點總結(jié)歸納歷史是一門知識點比較多的科目，對于高中生來說，要想學(xué)好歷史這門課程，要掌握好歷史知識點。下面小編整理了一些相關(guān)信息，供大家參考！高中歷...
,綜合訓(xùn)練 1.思維訓(xùn)練-訓(xùn)練高考各科目上百類題型的思維過程，強(qiáng)化記憶經(jīng)驗公式，方便提高解題效率； 2.解題方法-部分高考考點的題型換湯不換藥，名師薈名師在現(xiàn)階段的教學(xué)中，全面強(qiáng)化解題方法的講解；,④溫室效應(yīng)——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應(yīng)氣體。
⑤臭氧層損壞——氟利昂（氟氯代烴的總稱）、氮的氧化物（NO和NO2）
⑥水的富養(yǎng)化（綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等）——有機(jī)磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常見的漂白劑：
1、強(qiáng)氧化型漂白劑：行使自身的強(qiáng)氧化性損壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一樣平常是不能逆的、徹底的。
（1）次氧酸（HClO）：一樣平?？捎陕葰馀c水反映天生，但由于它不穩(wěn)固，見光易剖析，不能耐久保留。因此工業(yè)上一樣平常是用氯氣與石灰乳反映制成漂粉精：
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來示意，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的夾雜物，其中的有用因素是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)固的化合物，可以耐久保留，使用時加入水和酸（或通入CO2），即可以發(fā)生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應(yīng)密封保留。
（2）過氧化氫（H2O2）：也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化損壞有色物質(zhì)。其特點是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。
（3）臭氧（O3）具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
（4）濃硝酸（HNO3）：也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，一樣平常不用于漂白。
（5）過氧化鈉（Na2O2）：自己具有強(qiáng)氧化性，稀奇是與水反映時新天生的氧氣氧化性更強(qiáng)，可以使有機(jī)物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合發(fā)生不穩(wěn)固的無色物質(zhì)，從而到達(dá)漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)固的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱傾軋二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。［中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，其余沒有，注重它不能使石蕊褪色，而是變紅。］
3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一樣平常是一些具有松散多孔型的物質(zhì)，外面積較大，因此具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而到達(dá)漂白的目的，它的原理與前兩者差異，只是一種物理歷程而不是化學(xué)轉(zhuǎn)變，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。
［注重］所謂漂白，指的是使有機(jī)色素褪色。無機(jī)有色物質(zhì)褪色不能稱為漂白。
九、常見的化學(xué)公式：
1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的盤算公式：
①由尺度狀態(tài)下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M＝ρ×22.4L／mol
②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)＝D×M(B)
③由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M＝NA×ma
④摩爾質(zhì)量的基本盤算公式：
⑤夾雜物的平均摩爾質(zhì)量：
（M1、M2……為各因素的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各因素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若是氣體，也可以是體積分?jǐn)?shù)）
2、克拉貝龍方程：PV＝nRT、PM＝ρRT
3、溶液稀釋定律：
溶液稀釋歷程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持穩(wěn)固：m1×w1＝m2×w2
溶液稀釋歷程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持穩(wěn)固：c1V1＝c2V2
4、水的離子積：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常溫下即是1×10－14
5、溶液的PH盤算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)
十、化學(xué)的基本守恒關(guān)系：
1、質(zhì)量守恒：
①在任何化學(xué)反映中，加入反映的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定即是天生的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學(xué)反映前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。
2、化合價守恒：
①任何化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和一定即是0
②任何氧化還原反映中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
3、電子守恒：
①任何氧化還原反映中，電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。
4、能量守恒：任何化學(xué)反映在一個絕熱的環(huán)境中舉行時，反映前后系統(tǒng)的總能量一定相等。
反映釋放（或吸收）的能量＝天生物總能量－反映物總能量
（為負(fù)則為放熱反映，為正則為吸熱反映）
5、電荷守恒：
①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定即是陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中，等號雙方正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號相同。
十一、熟記主要的實驗征象：
1、燃燒時火焰的顏色：
①火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
②火焰為蒼白色的為H2與Cl2；
③鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀征象：
①溶液中反映有黃色沉淀天生的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+；H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）；Ag+與PO43－；
②向一溶液中滴入堿液，先天生白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；
③與堿發(fā)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；天生藍(lán)色沉淀的一樣平常溶液中含有Cu2+
④發(fā)生玄色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；
⑤與堿反映天生白色沉淀的一樣平常是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不消融，則是Mg2+，消融則是Al3+；若是部門消融，則說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可消融的硅酸鹽溶液)。若天生淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2－或S2O32－。
⑦加入濃溴水天生白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反映天生了Cu2O。
⑨加入過量的硝酸不能考察到白色沉淀消融的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4)；AgBr和AgI也不消融，然則它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反映天生強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反映。
3、放氣征象：
①與稀鹽酸或稀硫酸反映天生刺激性氣息的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一樣平常是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反映天生無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變混濁，此氣體一樣平常是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。
③與稀鹽酸或稀硫酸反映，天生無色有臭雞蛋氣息的氣體，該氣體應(yīng)為H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是玄色固體一樣平常是FeS。
④與堿溶液反映且加熱時發(fā)生刺激性氣息的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
⑤電解電解質(zhì)溶液時，陽極發(fā)生的氣體一樣平常是Cl2或O2，陰極發(fā)生的氣體一樣平常是H2。
4、變色征象：
①Fe3+與SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反映時顏色的轉(zhuǎn)變；
②遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；
③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反映時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
④酸堿性溶液與指示劑的轉(zhuǎn)變；
⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢回復(fù)色的是SO2，不能恢復(fù)的是Cl2。
⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。
⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色轉(zhuǎn)變。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反映的有：F2、K、Cs等。
高中化學(xué)必背知識點化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
1、正四周體構(gòu)型的分子一樣平常鍵角是109°28‘，然則白磷（P4）不是，由于它是空心四周體，鍵角應(yīng)為60°。
2、一樣平常的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，然則有數(shù)氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。
3、一樣平常非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，然則銨鹽卻是離子化合物；一樣平常含氧酸根的中央原子屬于非金屬，然則AlO2－、MnO4－等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則紛歧定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。
5、活躍金屬與活躍非金屬形成的化合物紛歧定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價化合物中不能能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。
8、含金屬元素的離子紛歧定都是陽離子。如AlO2－、MnO4－等都是陰離子。
9、單質(zhì)分子紛歧定是非極性分子，如O3就是極性分子。
晶體結(jié)構(gòu)
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻破例，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，緣故原由是氫鍵的存在。
2、一樣平常非金屬氫化物常溫下是氣體（以是又叫氣態(tài)氫化物），但水破例，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點紛歧定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體紛歧定是離子晶體，，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一樣平常原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有破例，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻紛歧定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。
8、含有分子的晶體紛歧定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。
氧化還原反映
1、難失電子的物質(zhì)，得電子紛歧定就容易。好比：有數(shù)氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是若干（如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強(qiáng)）。
3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。
4、金屬陽離子被還原紛歧定釀成金屬單質(zhì)（如Fe3+被還原可天生Fe2+）。
5、有單質(zhì)加入或天生的反映紛歧定是氧化還原反映，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。
6、一樣平常物質(zhì)中元素的化合價越高，其氧化性越強(qiáng)，然則有些物質(zhì)卻紛歧定，如HClO4中氯為＋7價，高于HClO中的＋1價，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。由于物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價崎嶇有關(guān)，而且與物質(zhì)自己的穩(wěn)固性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)固，以是氧化性較弱。
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